在某恒定温度下.向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O.发生如下反应:COCO2.平衡时生成CO2 2/3mol．若保持温度和容积不变.向其中增加2mol H2O(g).使反应到达新的平衡.下列说法不正确的是A．新.旧平衡时容器内气体的压强之比是5:3 B．新平衡时H2O的转化率为20%C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol•L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡时生成CO2 2/3mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O(g)，使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是

A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3

B．新平衡时H2O的转化率为20%

C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol•L﹣1

D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

练习册系列答案

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向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）

A．NaCl 和KI

B．NaCl、KCl和I2

C．KCl和NaBr

D．KCl和NaCl

在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）

A． pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－

B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C． c（Al3+）＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-

D．由水电离出的c（H+）＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.0KJ·mol-1将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，s反应达到平衡时的热量变化是

A．吸收18.4KJ热量

B．放出18.4KJ热量

C．吸收73.6KJ热量

D．放出73.6KJ热量

如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图．下列叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．增大压强，平衡正向移动

C．X、Y、Z均为气态

D．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

下列有关能量的叙述错误的是( )

A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能.电能为人类所利用

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第____________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）

（4）反应④的离子方程式是：__________________________________。

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：

_________________________ 。

心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：

下列关于心酮胺的描述，错误的是（）

A．可以在催化剂作用下和溴反应

B．可以和银氨溶液发生银镜反应

C．可以和氢溴酸反应

D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应

下列说法正确的是

A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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