题目内容

下列仪器中， 不能作反应容器的是

练习册系列答案
相关题目

KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3 AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：

（1）X的化学式为

（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：

①写出合成AlN的平衡常数表达式 ，若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N2的平衡转化率将 （填“增大”、“不变”或“减小”），

②在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法正确的是 。

A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C．在不同时刻都存在关系：v(N2) =3v(CO)

D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法不正确的是

A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C．W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键

D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性

下列化学用语表述正确的是

A．甲烷分子的球棍模型：

B．氯化钠的电子式：

C．氯气的比例模型：

D．硫离子的结构示意图：

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯，

已知：

（1）制备粗品:将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_______，导管B除了导气外还具有的作用是_________。

②试管C置于冰水浴中的目的是_______________________________________

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层（填“上”或“下” ），分液后用______（填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_______口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是________________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________℃左右。

为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。正确的顺序是（ ）

①加入AgNO3 ②加入少许卤代烃试样 ③加热

④加入5ml4mol/LNaOH溶液 ⑤加入5ml4mol/LHNO3溶液

A．②④③①⑤ B．②④③⑤① C．②⑤③①④ D．②⑤①③④

为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是

编号

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

乙酸乙酯(乙酸)

饱和碳酸钠溶液

分液

B

淀粉溶液 (NaCl)

水

过滤

C

苯(苯酚)

NaHCO3溶液

分液

D

甲烷(乙烯)

KMnO4酸性溶液

洗气

铝热剂中铝的作用是( )

A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．还原产物

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网