题目内容
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，升高温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
解析：催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率，A错误；如果是通入稀有气体增大了体系压强，反应物浓度未变，反应速率不变，B错误；升温反应速率增大，达到平衡的时间缩短，C正确；D是反应速率的定义，正确。
答案：CD
结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)：
(1)A的类别是________，能与Cl2反应生成A的烷烃是________；B中的官能团是________。
(2)反应③的化学方程式为____________________。
(3)已知：B
苯甲醇＋苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是________。
 | |||
 | |||
(4)已知： ＋ 
＋H2O，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为________。
(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为________。(只写一种)
离子数小于1NA
CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO
＋H2C2O4＋H＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 2 | 20 | |
| Ⅱ | 2 | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| Ⅲ | 2 | 30 | |
| Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸馏水 |
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是____________________________。
CH3CH2CH2CH2CH===CH2＋HBr
，F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体。请填空：