将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应: X2Z.2 min达到平衡时生成0.8 mol Z.测得Q浓度是0.4 mol/L.下列叙述错误的是 [ ] A． a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L C． Y的转化率为60% D． v(Y)＝0.3 mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将2 mol　X和2 mol　Y充入2 L密闭容器中发生如下反应： X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)，2 min达到平衡时生成0.8 mol　Z，测得Q浓度是0.4 mol/L，下列叙述错误的是
[　　]
A．	a的值为2
B．	平衡时X的浓度为0.2 mol/L
C．	Y的转化率为60％
D．	v(Y)＝0.3 mol/(L·min)

答案：B

练习册系列答案

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一定温度下，将2 mol　A和2 mol　B两种气体混合于体积为2 L的某恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH＜0，2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8 mol　D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

(1)X的值等于________，

(2)该反应的化学平衡常数K＝________，升高温度时K值将________(填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)A物质的转化率为________．

(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol　C和3 mol　D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为________mol；达新平衡时，A的物质的量为n(A)＝________mol．

已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196 kJ·mol^－1，500℃时将2 mol　SO₂和1 mol　O₂装入一体积恒定的10 L密闭容器中，2分钟(t₁)时达到平衡．如下图所示：

回答下列问题：

(1)用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为________mol·L^－1·min^－1．计算500℃时该反应的平衡常数K＝________．

(2)上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t₂发生改变的条件可能是________(写一个即可)．

(3)在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2 mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程________．(不必求出x)

(4)某温度时，该反应的平衡常数K＝5000，则该温度________500℃(填“＞”、“＜”、“＝”)．

(5)500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2 mol、y mol、w mol，达到平衡时各组分的含量与第(3)完全相同，则y＝________mol．刚开始时反应向________(填“正”或“逆”)反应方向进行．

在一定温度下，将2 mol　A和2 mol　B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH＜0，2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8 mol　D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

(1)X的值等于________．

(2)A的物质的转化率为________．

(3)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol　C和3 mol　D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为________mol；达新平衡时，A的物质的量为n(A)＝________mol

依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是　　　　　　　　　

(　 ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　　（　）

A. 醋酸的摩尔质量与N_A个醋酸分子的质量在数值上相等。

B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N_A。

C.1L1mol/LCuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的个数为N_A。

D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为N_A。　

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　　（　　）

A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N_A。

B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。

C. 在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N_A个硅氧共价键。

D.120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中含有硫原子N_A个。

标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　　　（　　）

A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧气

C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气

在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为（　　）

A．3.3×10²⁵　　　 B．3.3×10²⁴ C．7.5×10²³　　　 D．7.5×10²²

由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．29∶8∶13　　　 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29　　　 D．26∶16∶57

同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是（　　）

A．1∶1　　　　 B．2∶3 C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的（　　）　　　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　

在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是　　　　　　　（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.1体积　　　 B.2体积　　　 C.3体积　　　 4.4体积　

19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式　　　　（　　）

A.ZrO　　　　 B.Zr₂O　　　　　C.Zr₂O₃　　　　D.ZrO₂

常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是　　（　　）

A．8.5 g·L-1 　　 B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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