Question

【题目】常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁各组中的HA代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量 浓度/(mol·L－1)	NaOH的物质的量 浓度/(mol·L－1)	混合后溶 液的pH
甲	0.10	0.10	pH＝a
乙	0.12	0.10	pH＝7
丙	0.20	0.10	pH>7
丁	0.10	0.10	pH＝10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

____________________________。

(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。

a．前者大 B．后者大

c．二者相等 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1。

Answer 1

【答案】(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸 (2)c (3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>

c(H＋) (4)10－4－10－10

【解析】(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，HA的酸性强弱可以从完全中和后盐溶液的pH来判断，若a＝7，则HA为强酸，若a>7，则HA为弱酸。(2)根据电荷守恒，有

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙组实验的混合溶液中含有等浓度的HA与NaA，由pH>7知A－的水解程度大于HA的电离程度，该混合溶液中离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推出c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10)mol·L－1。