题目内容
【题目】已知 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol; CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g) ΔH=-282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量,同时生成3.6 g 液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( )
A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶3
【答案】B
【解析】
试题分析:3.6g水是0.2mol,消耗0.2mol,放出的热量是57.16kJ,所以CO燃烧放出的热量是113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ,所以参加反应的CO是56.58kJ÷282.9kJ/mol=0.2mol,因此原混合气体中H2和CO的物质的量之比为1∶1,答案选B。
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