题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A.1.00mol NaClO中含有6.02×1023个Cl-
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
{2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2↑(通电电解),制取金属钠和氯气。}
【答案】B
【解析】
试题分析:A、NaClO中不含Cl-,只有ClO- 因此A错误。B。Na+的最外层电子总数为8,1.00mol Na+ 最外层电子总数约为8×6.02×1023因此B正确。可将58.5g NaCl溶于1.00L水中,所得溶液的体积不是1.00L,无法计算,因此C错误。D、2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2↑;58.5g 熔融的NaCl物质的量为1摩尔,根据方程式:生成金属钠1摩尔,质量23克,产生氯气0.5摩尔,标准状况体积为11.2升,因此D错误。
练习册系列答案
相关题目