题目内容
（10分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的： ；
（2）步骤③中反应的离子方程式： ；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。
（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有 、 。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+
（2）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
（3）过滤 灼烧
(4) 容量瓶 量筒
（5）0.07a
解析:（1）滤液中含有亚铁离子，加入双氧水可以将其氧化生成铁离子，以利于沉淀。
（2）铁盐和碱反应就可以生成氢氧化铁沉淀。
（3）氢氧化铁不溶于水，可以通过过滤得到固体，所过滤出来的氢氧化铁需要通过洗涤，然后灼烧即转化为氧化铁。
（4）浓硫酸配置稀硫酸需要量筒和容量瓶这两种定量玻璃仪器。
（5）ag氧化铁中含有铁元素的质量是
，所以每片中含有的碳元素的质量是
。
练习册系列答案
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