难溶物质的溶度积 (1)溶度积.溶度积常数①对于溶解平衡:MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp= .②与其他平衡常数一样.Ksp的大小只受的影响.(2)利用溶度积(Ksp)判断难溶电解质在给定条件下的沉淀能否生成或溶解:利用溶度积(Ksp)与离子浓度幂的乘积(Qc)的相对大小可以判断难溶电解质在给定条件下的沉淀能否生成或溶解:Qc＞Ksp,溶液 . 沉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

难溶物质的溶度积

（1）溶度积、溶度积常数

①对于溶解平衡：

M_mA_n(s)mMⁿ⁺(aq)+nA^m-(aq)

K_sp=___________________。

②与其他平衡常数一样，K_sp的大小只受_________的影响。

（2）利用溶度积（K_sp）判断难溶电解质在给定条件下的沉淀能否生成或溶解：利用溶度积（K_sp）与离子浓度幂的乘积（Q_c）（简称离子积）的相对大小可以判断难溶电解质在给定条件下的沉淀能否生成或溶解：

Q_c＞K_sp,溶液________，________沉淀析出，直至溶液________，达到新的平衡；

Q_c=K_sp，溶液________，____________；

Q_c＜K_sp，溶液________，________沉淀析出，若加入_____________溶解直至溶液_______。

（1）①K_sp=［c(Mⁿ⁺)］^m·［c(A^m-)］ⁿ ②温度

（2）过饱和有饱和饱和沉淀与溶解处于平衡状态未饱和无过量难溶电解质，难溶电解质饱和

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A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．当温度升高时，弱酸的电离常数K_a变小

C．K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I^-=AgI（s）+Cl^-能够发生

D．K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

已知常温下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13、AgI的K_sp=8.3×10^-17．
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO₃，则c（I^-）

变小

（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgI，则c（Ag⁺）

．
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是

．
A．两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K_sp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的K_sp和温度有关
F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使K_sp变小
（3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10^-3 mol/L AgNO₃溶液，则产生的沉淀是

AgI、AgBr

（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为

AgBr（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Br^-（aq）

．

已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH₃COOH）=1.8×10^-5，Ka（HSCN）=0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图1．反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是

；
反应结束后所得溶液中c（SCN^-）

c（CH₃COO^-）（填“＞”，“=”或“＜”）
（2）2.0×10^-3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F^-），c（HF）与溶液pH的关系如图2．

则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=

（3）难溶物质CaF₂溶度积常数为：K_sp=1.5×10^-10，将4.0×10^-3mol/L HF溶液与4.0×l0^-4mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？

（填“有”或“没有”），筒述理由：

．

(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：

(1)K_w的数学表达式是________，温度升高K_w________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH^－)，则pH＋pOH＝________(用含K_w的代数式表示)。

(2)K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，K_a值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，K_a________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)K_sp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。

Ⅱ.已知常温下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。

(1)现向含有AgI的饱和溶液中：

①加入固体AgNO₃，则c(I^－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

②若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)________；

③若改加AgBr固体，则c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。

(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

A．两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K_sp小的一定先生成沉淀

E．难溶盐电解质的K_sp与温度有关

F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K_sp变小

(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L^－¹的溶液中加入等体积的浓度为4×10^－³ mol/L AgNO₃溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。

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