如图是某溶液在稀释过程中.溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图.根据图中数据分析可得出a值等于( )A．2B．3C．4D．5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液　④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
⑤点燃添满酒精的酒精灯
⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血（血液可看作是胶体分散系）II．某同学用胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O ）配制0.40mol/L的CuSO₄溶液240mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：

250mL容量瓶、玻璃棒

．
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算 ②称量胆矾

2.5

g ③

溶解

④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
（3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒棒引流

．
（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）一瓶配制好的稀CuSO₄溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO₄溶液，说说你的实验检验方法．

鉴别对象	实验操作、现象
Cu²⁺	取少量待测溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，有蓝色沉淀生成取少量待测溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，有蓝色沉淀生成
SO₄^2-	取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m^-3．某中学一研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定某新装修房间空气中甲醛的含量．

（1）实验步骤如下（请填写空白）：
①用

酸式滴定管

量取4.00mL 0.01mol?L^-1KMnO₄溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO₄，加水稀释至20mL备用．
②将1.00×10^-3mol?L^-1草酸（H₂C₂O₄）标准溶液置于酸式滴淀管中备用．
③装好实验装置（如图所示，图中X为一容积为5L的橡皮储气装置），打开

a

，关闭

b

（填“a”或“b”），用橡皮囊吸取新装修的房屋内空气，然后关闭

a

，打开

b

（填“a”或“b”），再慢慢压缩皮囊，将其中气体全部压入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．其重复50次．
④取洗气瓶中溶液5mL到锥形瓶中，用标准草酸溶液进行滴定，并记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．再重复实验2次（每次所用的高锰酸钾溶液均为5.00mL）．
⑤计算3次实验消耗草酸溶液的平均体积，填入下表中．

滴定次数	量取KMnO₄溶液的体积（mL）	标准草酸溶液的体积			平均值（mL）
滴定次数	量取KMnO₄溶液的体积（mL）	滴定前刻度	滴定后刻度	实际体积（mL）
第一次	5.00	0.00	19.60
第二次	5.00	0.20	19.60
第三次	5.00	0.06	18.06

（2）该滴定是否需另加指示剂

不需要

，原因是

KMnO₄溶液为紫红色，滴定到终点时颜色由紫红色变为无色可指示滴定

；
（3）通过计算判断该居室内空气中甲醛的浓度是否达标，简要写出计算过程．用到的化学方程式有：4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+6H₂O；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（4）某同学用该方法测量的空气中甲醛含量的数值比小组的平均值低许多，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设（至少答出2种可能性）

未把橡皮囊中气体完全压出

，

压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO₄溶液中太浅、同一地点取样次数太多等

；
（5）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为实验装置应加以改进．例如可将插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图），有利于提高实验的准确度，其理由是

可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收

．

（2011?绵阳模拟）某化学兴趣小组为探究
铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12ml 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
②为什么有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，你认为原因是：

随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H₂SO₄反应

．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是

AD

（填写字母编号）．
A、铁粉 B、BaCl₂溶液 C、银粉 D、Na₂CO₃溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两同学进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是

ABC

（填写字母编号）．
A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C、用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D、用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
②乙同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，用标准氢氧化钠溶液进行滴淀（已知：Cu（OH）₂开始沉淀的pH约为5），能否通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度

（14分）I．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理不正确的是 (　       　)
①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度　
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌　
③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液　
④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
⑤点燃添满酒精的酒精灯　
⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血（血液可看作是胶体分散系）
II．某同学用胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O ）配制0.40mol/L的CuSO₄溶液240mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：         　　　　         。
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算 ②称量胆矾　　　　　g ③         ④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
（3）下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是　　　　　　　　　    。

（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）一瓶配制好的稀CuSO₄溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO₄溶液，说说你的实验检验方法。