题目内容
锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图：
请回答：
（1）加入少量30%H2O2的作用 （用离子方程式表示）；
（2）步骤③中氧化锶粉末的作用是 ，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 ；
（3）步骤④进行的实验操作为 、 ，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用 ；
A．水 B．硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
（4）指出下图中仪器b 的名称 ，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是 ，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；
（5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数 （列计算式即可）．
请回答：
（1）加入少量30%H2O2的作用
（2）步骤③中氧化锶粉末的作用是
（3）步骤④进行的实验操作为
A．水 B．硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
（4）指出下图中仪器b 的名称
（5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数
考点：制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：（1）过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子；
（2）调节pH除去Fe3+等，不能引入杂质，由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水；
（3）溶液中得到溶质晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥等操作，从防止氯化锶的溶解的角度分析选择洗涤氯化锶晶体的试剂；
（4）依据装置图分析装置名称，滤纸的使用方法设计在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作；
（5）依据锶元素守恒计算样品中碳酸锶的质量分数；
（2）调节pH除去Fe3+等，不能引入杂质，由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水；
（3）溶液中得到溶质晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥等操作，从防止氯化锶的溶解的角度分析选择洗涤氯化锶晶体的试剂；
（4）依据装置图分析装置名称，滤纸的使用方法设计在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作；
（5）依据锶元素守恒计算样品中碳酸锶的质量分数；
解答：
解：（1）加入少量30%H2O2的作用，过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子．反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++H2O；
故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++H2O；
（2）调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末；由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水；
故答案为：调节溶液PH使Fe3+沉淀，温度高有利于除去晶体表面附着的水，但温度高于61℃时晶体会失去结晶水；
（3）步骤④进行的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体，为了减少氯化锶溶解，所以用氯化锶饱和溶液洗涤晶体，；
A．水会溶解晶体，故A不符合；
B．硫酸洗涤会引入杂质，故B不符合；
C．氢氧化钠溶液一如新得到杂质，故C不符合；
D．氯化锶饱和溶液能减少氯化锶溶解，可以用来洗涤晶体，故D符合；
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，D；
（4）装置图分析可知是吸滤瓶装置，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是用蒸馏水湿润滤纸，打开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；
故答案为：吸滤瓶，用蒸馏水湿润滤纸，打开水龙头；
（5）流程图中依据锶元素守恒计算，过程中加入bg氧化锶，得到dg硫酸锶，和cg六水氯化锶，所以原工业碳酸锶粉末中含有碳酸锶的质量分数=
×100%=
×100%
故答案为：
×100%；
故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++H2O；
（2）调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末；由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水；
故答案为：调节溶液PH使Fe3+沉淀，温度高有利于除去晶体表面附着的水，但温度高于61℃时晶体会失去结晶水；
（3）步骤④进行的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体，为了减少氯化锶溶解，所以用氯化锶饱和溶液洗涤晶体，；
A．水会溶解晶体，故A不符合；
B．硫酸洗涤会引入杂质，故B不符合；
C．氢氧化钠溶液一如新得到杂质，故C不符合；
D．氯化锶饱和溶液能减少氯化锶溶解，可以用来洗涤晶体，故D符合；
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，D；
（4）装置图分析可知是吸滤瓶装置，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是用蒸馏水湿润滤纸，打开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；
故答案为：吸滤瓶，用蒸馏水湿润滤纸，打开水龙头；
（5）流程图中依据锶元素守恒计算，过程中加入bg氧化锶，得到dg硫酸锶，和cg六水氯化锶，所以原工业碳酸锶粉末中含有碳酸锶的质量分数=
(
| ||||||
| ag |
(
| ||||||
| a |
故答案为：
(
| ||||||
| a |
点评：本题考查了实验探究物质组成和物质性质的分析判断，实验基本操作的熟练掌握是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
教材全解字词句篇系列答案
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下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、将盐酸滴入氢氧化铜悬浊液中：H++OH-=H2O |
| B、将小苏打溶液加入醋酸中：HCO3-+H+=C02↑+H2O |
| C、将锌片投入到CuSO4溶液中：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| D、将Fe粉投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
如图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色．A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），F的稀溶液呈蓝色．
下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、K+、OH- |
| B、H+、Ba2+、SO42- |
| C、K+、Na+、Cl- |
| D、Ca2+、Na+、CO32- |