题目内容
下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．过量Cl2通入FeBr2溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br－===6Cl－+2Fe3++2Br2
B．过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-===Al(OH)3↓+HCO3-
C．在溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：
NH4++HSO3-+2OH－===SO32-+NH3↑+2H2O
D．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
AB
解析:
选项C中反应的离子方程式为：HSO3-+OH－==SO32-+H2O；选项D中因Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，产生的应是Mg(OH)2，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH－===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
