题目内容

20.A与SO2属于等电子体(即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒),常温下是一种无色的气体,当冷却到77K时,变成橙红色液体.A的一种制备方法是:在真空中,将CuO和硫一起混合加热,可生成A,同时生成一种黑色固体B.
(1)写出上述制备A的化学反应方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O+CuS.
(2)若将S2Cl2与CuO在100~400℃加热时也能生成A.写出 相应的化学反应方程式S2Cl2+CuO $\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$S2O+CuCl2.
(3)A也能在水中发生歧化反应,生成两种常见的酸(但酸性都不强).则这两种酸由强到弱的化学式分别为H2SO3和H2S.

分析 A与SO2属于等电子体,常温下是一种无色的气体,当冷却到77K时,变成橙红色液体,则A为S2O,
(1)根据元素守恒和电子得失守恒可写出制取A的化学方程式;
(2)在S2Cl2中,硫显+1价,氯显-1价,根据元素守恒写出生成S2O的化学方程式;
(3)A中的硫显+1价,A在水中发生歧化反应,生成两种常见的酸为H2S和H2SO3,据此答题;

解答 解:A与SO2属于等电子体,常温下是一种无色的气体,当冷却到77K时,变成橙红色液体,则A为S2O,
(1)根据元素守恒和电子得失守恒可知,CuO和S反应生成S2O,同时生成一种黑色固体B应为CuS,反应的化学方程式为CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O+CuS,
故答案为:CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O+CuS;
(2)在S2Cl2中,硫显+1价,氯显-1价,根据元素守恒可知,S2Cl2与CuO反应生成S2O的化学方程式为S2Cl2+CuO $\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$S2O+CuCl2,
故答案为:S2Cl2+CuO $\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$S2O+CuCl2;
(3)A中的硫显+1价,A在水中发生歧化反应,生成两种常见的酸为H2S和H2SO3,H2SO3为中强酸,酸性强于H2S,
故答案为:H2SO3;H2S.

点评 本题考查无机物推断,涉及到化学方程式的书写,充分利用题目信息进行推断,利用元素守恒和电子守恒思想是关键,题目难度不大.

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