题目内容

铝的熔沸点比镁高的原因是（）

A.镁比铝活泼 B.铝的化合价比镁高

C.铝能与酸碱反应 D.铝比镁的价电子多，半径比镁小

解析：决定金属物理性质的是其晶体结构；金属晶体以金属键结合，金属键的强弱由价电子的多少、原子半径的大小决定，金属键越强，熔点、沸点越高。

答案：D

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）G分子的中心原子轨道杂化类型为

sp³

Fe₃O₄+4H₂

Fe₃O₄+4H₂

．
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（5）116g H全部转化为A时，转移电子的物质的量为

mol．

铝的熔、沸点比镁高的原因是(　)

　　A．镁比铝活泼

　　B．铝的化合价比镁高

　　C．铝能与酸、碱反应

　　D．铝比镁的价电子多，半径比镁小

A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子， B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲< 乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）A₂D的熔沸点比A₂G高的原因是。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是。

（2）E₄B₃和水反应的化学方程式。

（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式。

（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为。

（5）已知CH₄（g）＋ 2O₂ （g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l） △H₁＝a kJ/mol

欲计算反应CH₄（g）＋ 4NO （g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）的焓变△H₂，则还需要查找某化合反应的焓变△H₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H₃= b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为。

据此计算出△H₂= kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

A、B、C、D、E是常见单质，其中A是用量最大、应用最广泛的金属；元素D原子的3p能级上只有1个电子；E是实验室常用的惰性电极材料．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体，I既能溶于盐酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末．以上物质相互间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）G分子的中心原子轨道杂化类型为杂化；G的熔沸点比H₂S高，原因是．
（2）K分子的立体构型为形；熔沸点K小于J，原因是．
（3）A→H+B的反应方程式为：．
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式．
（5）116g H全部转化为A时，转移电子的物质的量为__mol．

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