题目内容

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH）2：Fe2+＋2OH-=Fe(OH）2↓

C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3： Ca2++ 2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

D．向Mg(HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH）2↓+2CO32－+2H2O

练习册系列答案
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有下列仪器：①漏斗，②容量瓶，③蒸馏烧瓶，④天平，⑤分液漏斗，⑥量筒，⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生

B．为减少SO2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾

C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。

方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①按图组装仪器并检查装置的气密性。

②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

③实验结束后测得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是 。

（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 。

（3）该样品中NaHCO3的质量分数为 。

方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。

请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是 。

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O；

2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是

A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

（6分）常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：

（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度。

（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？

设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种CO2和H2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是

A． B． C． D．

下列行为中符合安全要求的是

A．进入煤矿井时，用火把照明

B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸

D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等

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