题目内容
在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E | B、E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在 | C、若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性 | D、若0.1 mol/L的NaHA溶液水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图D点所示，则溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A） |
分析：由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，水的离子积只与温度有关，与溶液的类型无关，可能为纯水，也可能为酸、碱、盐溶液．
解答：解：A．由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH-）×c（H+）可知，C点的Kw大于A点小于B，所以B＞C＞A=D=E，故A正确；
B．E点c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，酸性条件下，NH4+、Ba2+、Cl-、I-没有沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故B正确；
C．B点时，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，与pH=10的KOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，等体积混合后，溶液显中性，故C正确；
D．D点溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，说明HA-的水解程度大于电离程度，所以c（A2-）＜c（H2A），故D错误；
故选D．
B．E点c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，酸性条件下，NH4+、Ba2+、Cl-、I-没有沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故B正确；
C．B点时，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，与pH=10的KOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，等体积混合后，溶液显中性，故C正确；
D．D点溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，说明HA-的水解程度大于电离程度，所以c（A2-）＜c（H2A），故D错误；
故选D．
点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意分析图象，把握水的离子积只受温度的影响．
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53随堂测系列答案
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