下列装置或操作不能实现实验目的的是 A．吸收易溶于水的气体B．实验室制取氨气C．配制银氨溶液D．实验室制乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列装置或操作不能实现实验目的的是


A．吸收易溶于水的气体	B．实验室制取氨气	C．配制银氨溶液	D．实验室制乙烯

【解析】

试题分析：A、气体易溶于水，倒放球形漏斗具有缓冲作用，可以防止倒吸，正确；B、实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙受热分解，用向下排空气法收集，试管口塞团棉花，防止收集氨气时与空气对流，正确；C、配制银氨溶液应该向硝酸银溶液中滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止，错误；D、实验室制乙烯用乙醇与浓硫酸混合加热到170?C生成乙烯，正确，答案选C。

考点：考查对实验装置、实验原理的判断

练习册系列答案

相关题目

下列有机反应中，不属于取代反应的是

A．CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl

B．2CH3CHO＋O2 2CH3COOH

C．CHCl3＋HFCHFCl2+HCl

D．＋Br2 ＋HBr

常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是

A．若a≤b，混合液的pH一定小于7

B．若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)>c(OH－)

C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立

D．当混合液的pH＞7时，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)一定成立

亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应l”反应速率的措施有______________（写出一条即可）。

（2）“反应2”的氧化剂是________，该反应的化学方程式为__________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。

（4）从 “母液”中可回收的主要物质是__________________________。

（5）“冷却结晶”后经_____________（填操作名称）即可获得粗产品。

如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是

A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1

B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a

C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小

D．乙池中的氧化产物为SO42-

（14分）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛。

（1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇。已知：

光催化制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.5 kJ/mol ①

H2与CO2耦合反应：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－137.8 kJ/mol ②

则反应：2H2O(l)＋CO2(g) = CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝ kJ/mol。

你认为该方法需要解决的技术问题有（填字母）。

a. 开发高效光催化剂

b. 将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化

c. 二氧化碳及水资源的来源供应

（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298 K时测定）：

反应I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。

反应II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g) ΔH2＝－149.73 kJ/mol，K2＝4.35×1029。

①从原子利用率看，反应（填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应制甲醛更有利。

②下图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。图中曲线（1）表示的是反应。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反应转化为两种无毒气体。

①上述方法中，1 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g。

②写出加入甲醇后反应的离子方程式：。

（4）甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则该电池负极的电极反应式为。

下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是

选项	溶液配制操作	影响	原因分析
A	将2 g I2加入到98 mL CCl4中溶解混匀后，即得质量分数为2%的I2的CCl4溶液	偏小	CCl4的密度大于1 g/mL
B	配制一定浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外	偏小	洒出的溶液中含有溶质
C	配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀	无影响	吸出了多余的水
D	配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容，摇匀后发现液面低于刻度线	偏大	液体的体积偏小

(12分)接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5。

（1） V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为____。

（2）若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加________的用量。氨气常用________检验，现象是________________________。

（3）若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598 g·mol－1，且仅含有四种元素)59．8 g充分焙烧，得到固体残留物54．6 g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1．8 g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。　

已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4

B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6 mol·L－1

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