Question

某溶液中含有Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、CH₃COO^-等6种离子．若向其中加入足量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

1. A.
   CH₃COO^-
2. B.
   Na⁺
3. C.
   CO₃^2-
4. D.
   SO₃^2-

Answer 1

A
分析：Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na₂O₂具有强氧化性，能与OH^-反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变．同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化．
解答：A、加入足量过氧化钠，溶液中生成氢氧化钠和氧气，CH₃COO^--浓度基本不变，故A符合；
B、Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na⁺浓度增加，故B不符合；
C、HCO₃^-与OH^-反应生成CO₃^2-，则HCO₃^-离子浓度减小，CO₃^2-离子浓度增大，故C不符合；
D、Na₂O₂具有强氧化性，将SO₃^2-氧化为SO₄^2-，则SO₃^2-离子浓度减小，故D不符合；
故选A．
点评：本题考查Na₂O₂的性质以及离子反应，难度不大，注意Na₂O₂的强氧化性．