题目内容

为了除去溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向滤液中加适量的盐酸．这种试剂是

[　　]

A．KOH
B．
C．
D．
答案：D
练习册系列答案
相关题目
以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质 Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择
氨水
氨水
为宜，其原因是
不会引入新的杂质
不会引入新的杂质
．
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
ACDE
ACDE
（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．?
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过
分液漏斗
分液漏斗
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
B
B
（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰     B．饱和食盐水     C．浓硫酸      D．饱和碳酸氢钠溶液?
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：
碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同?
碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同?
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．
图2中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填写实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
，实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为
红
红
色		 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为
黄绿
黄绿
色
某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质．
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回答下列问题：
（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过
 
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有
 
（填写下列编号字母）的净化装置．
A、碱石灰　　　　　B、饱和食盐水　　 　C、浓硫酸　　　　D、饱和碳酸氢钠溶液
（2）B溶液发生反应的离子方程式
 

（3）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是
 

（A）SO42-　　　　　　B、S　　　　　C、SO2　　　　　D、H2SO4
（4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：
①
 
；②I2+Cl2+H2O═HIO3+
 
（不必配平）．
（5）E中NaOH的作用是
 
．为证明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象和结论是
 
．

为了除去溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向滤液中加适量的盐酸．这种试剂是

[　　]

A．KOH
B．
C．
D．

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