题目内容

用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3 mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算．
解答：解：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，
XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数
0.006mol
0.002mol
=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价．
故选A．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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（2012?河北区一模）研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．

试回答：（1）该实验中A部分的装置是
b
b
（填写装置的序号）．

（2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是
分液漏斗
分液漏斗
、
圆底烧瓶
圆底烧瓶
．
（3）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，
如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，
如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
．
（4）分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
．
（5）该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是
在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中
在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中
．所发生反应的化学方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
35.75%
35.75%
．（保留至0.01%）
某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
B、D、C、E、A、F
B、D、C、E、A、F
；
（2）上述B步骤操作的目的是
滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低
滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低
；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
偏高
偏高
；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是
当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色
当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色
；
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是
偏小
偏小
．
常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c（OH-）是（　　）
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为
A
A
；（填“A”或“B”），请说明理由
水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
；
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
10：1
10：1
；曲线B对应温度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH
11
11
；
（3）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：
曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5
曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5
；
（4）25℃时，以酚酞为指示剂用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，则：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则HCl溶液浓度
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
无影响
无影响
．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③当达到滴定终点时现象
溶液颜色由无色变为红色，且半分钟不褪色
溶液颜色由无色变为红色，且半分钟不褪色
．
有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的体积是（　　）

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