题目内容
一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡标志的是
①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③A、B、C的浓度不再变化；④C的物质的量不再变化
⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．①②⑧ C．①②③ D．①⑤⑥
2C(g)达到平衡标志的是①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③A、B、C的浓度不再变化；④C的物质的量不再变化
⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．①②⑧ C．①②③ D．①⑤⑥
A
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。①密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量不变。根据方程式可知，在恒压容器中，容器的容积是减小的，因此密度是减小的，所以当混合气体的密度保持不变时，可以说明反应达到平衡状态，①不符合题意；②单位时间内生成a mol A的同时，一定消耗2a mol C，因此不能说明反应达到平衡状态，②符合题意；③A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，③不符合题意；④C的物质的量不再变化，说明C生物正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，④不符合题意；⑤该反应是体积减小的可逆反应，因此在恒容容器中，混合气体的总压强不再变化时可以说明达到平衡状态，⑤不符合题意；⑥根据方程式可知，在反应过程中混合气的物质的量是减小的，因此当混合气体的总物质的量不再变化时可以说明达到平衡状态，⑥不符合题意；⑦单位时间消耗a mol A，必然同时消耗3amolB，而同时又生成3a mol B，因此正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，⑦不符合题意；⑧平衡时浓度不再发生变化，但物质的浓度之间不一定相等，或满足某种关系，则A、B、C的分子数之比为1∶3∶2时，反应不一定达到平衡状态，⑧符合题意，答案选A。
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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2SO3
NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：
。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是( )
NO(g)+SO3(g) ΔH>0
C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
2SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于（ ）
。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：
，且该反应为吸热反应
℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是：
CO2（g）+ H2（g） 达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为