气态反应 A+2D(g).在四种不同条件下的反应速率最快的是 A.v B. v C.v D. v 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

气态反应 A(g)＋3B(g) ==2C(g)＋2D(g)，在四种不同条件下的反应速率最快的是

A、v(A)=0.15 mol/(L·s) B、 v(B)=0.8 mol/(L·s)

C、v(C)=0.4 mol/(L·s) D、 v(D)=0.6 mol/(L·s)

练习册系列答案

中考新航标初中重点知识总复习指导系列答案

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请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极________________________________________________________________________，

正极________________________________________________________________________，

并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋

B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：

Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋ HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3＋+4NH3˙H2O == AlO2－+4NH＋2H2O

D．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4H＋+4Cl－== Mn2＋＋2Cl2↑+2H2O

锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）基态Cu2+的核外电子排布式为。

（2）根据价层电子对互斥模型（VSEPR），PO43－离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为，离子的空间构型是。

（3）液氨分子间存在自耦电离：2NH3 NH2－+NH4+，NH2－中氮原子轨道的杂化类型是，H+易与NH3形成NH4+，配位键的解释是。

（4）胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有。（填序号）

a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，Cu2+的配位数为，1mol CN－中含有的π键的数目为

下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由长周期的主族元素和副族元素形成的是

A、透明陶瓷材料硒化锌	B、SO2和O2反应的催化剂五氧化二钒
C、半导体材料砷化镓	D、吸氢材料镧镍合金

下列有关粒子半径的叙述正确的是

A、电子层结构相同的粒子随核电荷的递增半径逐渐增大

B、CsCl、NaBr、CaF2、LiI四种化合物中LiI的阴阳离子半径之比值最大

C、S2-半径小于硫原子半径

D、无法比较K+、Al3+ 、O2- 、Cl-的半径大小

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (　　)。

A．SO3与SO2 B．BF3与NH3

C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2

单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：

（1）右图三个反应中，属于氧化还原反应的有个。

（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属

性相对强弱的有。

A．还原性：H2R>H2O B．酸性：H2R>H2O

C．稳定性：H2R<H2O D．沸点：H2R<H2O

（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。

①化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。

②化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液）,其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。

③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H1和△H2，则反应Ⅰ的热化学方程式为______________（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。

日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（ 127I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（131I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是(　　)

A．127I与131I互为同素异形体 B． 131I和131Xe互为同位素

C．131I 原子的中子数为78 D．127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同

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