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某温度下，反应SO2(g)+ (1/2) O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) + (1/2)O2(g)的平衡常数K2的值为（   ）

A．2500           B．100           C．0.02         D．0.001


C

练习册系列答案
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将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是(　　)

A．NaOH　　　　　　　　　            B．Na2O

C．Na2O2                              D．Na2CO3

下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(　　)

A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

分别放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）

A. ④＞③＞②＞① B. ③＞①＞②＞④

C. ④＞③＞①＞② D. ②＞③＞④＞①

  一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( 　)

A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-

D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2 ＝ 8CO2＋10H2O

某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

 


根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为     mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝            mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                       。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3     v1

（填＞、＝、＜）。

（4）实验2达到平衡时，A的平衡转化率为          


（1）下列物质：①NaCl晶体 ②SO3 ③冰醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体

 ⑥纯蔗糖⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨空气，⑩食盐水，

请回答下列问题（用序号填空）：

      （Ⅰ）能导电的是____________________________；

      （Ⅱ）属于电解质的是____________________________；

（Ⅲ）属于非电解质的是____________________________；

（Ⅳ）溶于水后形成的溶液能导电的是____________________________。

（2）18g NH4+中含有氢原子的物质的量是_____________；含有质子的物质的量是_____________；含有电子的数目是_____________。

下列四种物质中，既能跟酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物反应，它本身也属于氧化物的是(　　)

A．CO2                               B．Ca(OH)2

C．H2O                               D．CaO

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