题目内容

16．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）A：C B：OC：NaD：S（填元素符号）．
（2）D在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）①写出A与B形成的化合物AB2的电子式：，②写出B与C形成的化合物C2B的电子式：．

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素．
（1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，故答案为：C；O；Na；S；
（2）D为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（3）①A与B形成的化合物CO2的电子式：，②B与C形成的化合物Na2O的电子式：，
故答案为：；．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．

练习册系列答案
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6．下列各组物质中，具有相同酸根的一组是（　　）
A．K2SO4、Na2SO3B．K2MnO4、NaMnO4C．CaCl2、NaClD．NaCl、KClO3
7．下列各组物质的标准燃烧热相等的是（　　）
A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳
C．1mol乙炔和2mol碳D．淀粉和纤维素
4．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D、E、F同周期，A、D同主族，C、F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）从周期表中每一周期最后一种元素的原子序数（2、10、18、36、54、…..），推测第十周期最后一个元素的原子序数为290，元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名称硫．
（2）C元素的氢化物与F元素氢化物的沸点高低H2O＞H2S．（用化学式表示）
（3）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+．
（4）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X中所含化学键类型有离子键、共价键．
（5）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（6）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-．
11．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol•L?1CH3COOH的电离程度增大的是bdf；
a．加入少量0.10mol•L?1的稀盐酸； b．加热CH3COOH溶液；c．加入少量冰醋酸；d．加水稀释至0.010mol•L?1；e．加入少量氯化钠固体； f．加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液．
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）＜V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）=υ（醋酸）；
（3）常温下，向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va ＜Vb；
（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10?14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效数字）．
1．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
（1）Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-；
（2）H2SO3H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-；
（3）氨水NH3•H2O?NH4++OH-．
8．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用，下列关于金属的一些说法不正确的是（　　）
①合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
②火烧孔雀石[Cu2（OH）2CO3]也属于还原法
③金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
④工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的
⑤越活泼的金属越难冶炼．
A．①②③B．只有④C．④⑤D．②③④
5．下列有关元素化合物的叙述中正确的是（　　）
A．碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8
B．将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色
C．白磷易溶于水，不能保存在水中
D．高性能通信材料光 导纤维的主要原料是单品硅
8．根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①接仪器并检查装置气密性、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
装置A中的试剂可以是：品红溶液．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：A中品红没有褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀．
（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①打开b，关闭a．
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置：
 滴加的溶液 氯水 氨水
 沉淀的化学式BaSO4BaSO3 
写出SO2与氯水反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-．

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