题目内容
下列化学方程式书写正确的是
D
名校课堂系列答案 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法不正确的是
| A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 |
| B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出 |
| C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应 |
| D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 |
H
氨有着广泛的用途，如可用于化肥、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列
已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH－)，然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25 ℃时测定一系列浓度氨水
的pH所对应的c(OH－)：
[仪器与试剂]酸度计、50 mL碱式滴定管、100 mL烧杯、0.10 mol·L－1氨水
[实验数据](不必填表格)
| 烧杯号 | V氨水(mL) | V水(mL) | c(NH3·H2O) (mol·L－1) | c(OH－) (mol·L－1) | Kb | α |
| 1 | 50.00 | 0.00 | 1.34×10－3 | 1.34% | ||
| 2 | 25.00 | 25.00 | 9.48×10－4 | 1.90% | ||
| 3 | 5.00 | 45.00 | 4.24×10－4 | 4.24% |
请根据以上信息回答下述问题：
(1)25 ℃时，氨水的电离常数：Kb≈________(保留三位有效数字)。通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系________。
(2)用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL
0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(填“A”或“B”)，请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________。
(3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验中相关的反应有：
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l) ΔH1①
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l) ΔH2②
4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l) ΔH3③
请写出上述三个反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之间关系的表达式，ΔH1＝________。
(4)AllisChalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，正极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则负极上的电极反应式为________________。