室温时.某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24.则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( ) A．Al3+.Na+.NO.Cl- B．K+.Na+.Cl-.CO C．NH.Na+.Cl-.SO D．NH.K+.SiO.NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温时，某溶液中由水电离生成的H^＋和OH^－物质的量浓度的乘积为1×10^－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是(　　)

A．Al³^＋、Na^＋、NO、Cl^－ B．K^＋、Na^＋、Cl^－、CO

C．NH、Na^＋、Cl^－、SO D．NH、K^＋、SiO、NO

答案　D

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分子式为C₈H₁₀的芳香烃苯环上的一个氢原子被氯原子取代，其生成物有(　　)

A．7种 B．8种

C．9种 D．10种

如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

C．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl^－＋2H^＋Cl₂↑＋H₂↑

D．该装置是将电能转化为化学能

将0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)

A．c(NH)/c(NH₃·H₂O)比值减小 B．OH^－个数将减少

C．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)比值减小 D．NH浓度将减小

已知HF、CH₃COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH₃COOH，下列说法正确的是(　　)

A．浓度均为0.1 mol·L^－1的NaF、CH₃COONa溶液相比较，CH₃COONa溶液碱性较强

B．0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中只含有Na^＋、F^－、H^＋、OH^－、H₂O五种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F^－)变小

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________。

(2)B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，与同浓度的(NH₄)₂SO₄溶液相比较________(填

溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L^－1AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为______________。

下列有机物命名正确的是(　　)

2.3 g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO₂和2.7 g H₂O，测得该化合物的蒸气对空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。

一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是(　　)

A．丙烷 B．2甲基丙烷

C．丙烯 D．苯

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