题目内容
将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器，在一定温度和催化剂下达平衡，平衡时SO3为0.3mol，若此时再加1mol SO2和1mol O2，则达新平衡时SO3的物质的量是（ ）
分析：根据影响化学平衡的因素来判断平衡移动方向，利用极限法求出再次达平衡后n（SO3）的范围．
解答：解：再加1mol SO2和1molO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；反应物转化率增大．
用极限法求出n（SO3）的范围，
假设反应物转化率与原平衡相同，此时n（SO3）=0.3mol×2=0.6mol，
假设2molSO2完全生成SO3，根据化学方程式2SO2+O2
2SO3，可知n（SO3）=2mol，
所以再次达到平衡时，0.6mol＜n（SO3）＜2mol．
故选D
用极限法求出n（SO3）的范围，
假设反应物转化率与原平衡相同，此时n（SO3）=0.3mol×2=0.6mol，
假设2molSO2完全生成SO3，根据化学方程式2SO2+O2
| 催化剂 |
| △ |
所以再次达到平衡时，0.6mol＜n（SO3）＜2mol．
故选D
点评：本题考查化学平衡影响因素等，关键在于根据平衡移动，判断反应物转化率增大，应加强平时知识的积累．
练习册系列答案
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2SO3，当生成2mol SO3时放出热量为Q，现将1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（ ）