题目内容
（2008?唐山二模）将1mol SO2和1mol O2通入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡时，n（SO3）=0.3mol，若保持温度不变，移走0.5mol SO2和0.5mol O2，则重新达到平衡时，SO3的物质的量（ ）
分析：若保持温度不变，移走0.5mol SO2和0.5mol O2，可以等效为在原平衡的基础上压强降低1倍到达的平衡，正反应为气体体积增大的反应，与原平衡相比，降低压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低．
解答：解：若保持温度不变，移走0.5mol SO2和0.5mol O2，可以等效为在原平衡的基础上压强降低1倍到达的平衡，正反应为气体体积增大的反应，与原平衡相比，降低压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故平衡时SO3的物质的量小于原平衡的
，即平衡时n（SO3）＜0.15mol，
故选D．
| 1 |
| 2 |
故选D．
点评：本题考查化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素，难度中等，构建平衡建立的途径是关键，注意等效思想的运用．
练习册系列答案
相关题目