题目内容

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 mol·L－1，经10 min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K＝1，试判断：

(1)用H2O(g)表示该反应的反应速率？

(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

答案：
解析：

　　(1)0.12 mol·L－1 min

　　(2)50％


练习册系列答案
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一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为2mol?L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？
（2）达到平衡时，CO的转化率为多少？
（3）当CO的起始浓度仍为2mol?L-1，H2O（g）的起始浓度为6mol?L-1，求平衡时CO的转化率？
（2011?上海）一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是（　　）
A、B、C均为常见的物质，且有如下转化关系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子．
①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因：
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
②用石墨电极电解B的饱和溶液时，观察到的现象是
阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出
阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出
，
阳极反应式为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，电解一段时间后，溶液的pH
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若A、B、C均为含硫元素的物质，则A分子中的化学键类型是
极性共价键
极性共价键
．
①若C在一定条件下可发生如下的反应：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
A
A
．
A  t2时加入了催化剂                B  t3时降低了温度
C  t5时增大了压强                  D  t4～t5时间内反应物的转化率最低
②一定温度下的密闭容器内，充入4mol SO2、2mol O2 发生反应2SO2+O22SO3达到平衡后，SO3的体积分数为 a%，SO2的转化率为m． 
等温等容时再充入2mol SO2、1mol O2，达到平衡时若SO3的体积分数为b%，SO2的转化率为n，则a
＜
＜
b，m
＜
＜
n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改为等温等压，则a
═
═
b，m
═
═
n．
一定温度下的密闭容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
A、A的质量不再发生变化B、混合气体的总物质的量不再发生变化C、C的分子数目不再发生变化D、D的物质的量浓度不再发生变化
近年来，随着人们大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程．
为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）
催化
CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：
t/s 0 500 1 000
[H2]/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
[CO]/mol?L-1 2.50
（1）在500s内用H2表示的化学反应速率是
 
 mol?L-1?s-1．
（2）在1000s内用CO表示的化学反应速率是
 
 mol?L-1?s-1 1000s时H2的转化率是
 

（3）在500s时生成的甲醇的浓度是
 
 mol?L-1．

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