题目内容
下面说法中正确的是
A．标有“”的包装材料可以用来包装食品
B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化
C．GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素
D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应
【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族下一周期元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。Z是同周期元素中离子半径最小的元素。W原子的价电子层上有两个运动状态不同的电子。请回答下列问题：
（1）X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。这种化合物不易作配体形成配离子的原因是 。
（2）X的氢化物易溶于水的原因是： 。
（3）Z的电子排布式是： 。根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Z属于 区。
（4）W与Y形成的化合物的晶胞边长为a pm。晶胞中含有________个W离子、W离子的配位数是 ，晶体的密度是________g·cm－3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数数值为NA)。
下列实验装置正确，且能达到实验目的的是
A．利用图1装置制备乙烯
B．利用图2装置除去Cl2中的HCl
C．利用图3装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚
D．利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性
下列变化过程，属于放热过程的是
A．酸碱中和反应 B．液态水变成水蒸气
C．弱酸弱碱电离 D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体
用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al＋H2O＋AlCl3 [Al2(OH)mClx－m]n＋H2↑（未配平），则下面说法中正确的是
A．Cu电极与电源正极相连
B．聚合氯化铝化学式中x＝4
C．电解时阴极的电极反应式为：2H+＋2e＝ H2↑
D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池
在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1
B．原溶液的c(H+)=0．8 mol/L
C．x与y的差值为0．01 mol
D．原溶液中c(Cl-)=0．66mol/L
将蔗糖用少量水润湿后，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到这样颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴有刺激性气味。上述过程中体现出浓硫酸
A．只有强氧化性 B．只有脱水性
C．既有吸水性又有脱水性 D．有吸水性、脱水性、氧化性
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA
B．1 molL1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
C．22．4L N2所含分子数为NA
D．标准状况下，22．4 L的SO3中含有NA个SO3分子
（17分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。
（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．读取混合液的最高温度记为终点温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
（2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“＝”或“＜”）。
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1
（3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4（白磷,s）＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－2983.2 kJ·mol-1 ①
P(红磷,s)＋5/4O2（g）＝1/4P4O10(s) ΔH=－738.5 kJ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_______（填“高”或“低”）。
（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：I．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
Ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式____________。
②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H-O键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”) 。
”的包装材料可以用来包装食品 
”的包装材料可以用来包装食品 
[Al2(OH)mClx－m]n＋H2↑（未配平），则下面说法中正确的是
2Cl2＋2H2O