氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示.则下列化学反应属于区域3的是A．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4NH3＋5O24NO＋6H2O

D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

练习册系列答案

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标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）

A．ρ= B．ω=

C．ω= D．c=

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A．25℃、101 kPa时，64g SO2中含有的氧原子数为3NA

B．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NA

C．标准状况下，ll.2 LH2O含有的分子数为0.5NA

D．常温常压下，92g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )

A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是

序号	A	B	C	D
实验目的	制取蒸馏水	分离水和植物油	分离食盐水与泥沙	从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法	蒸馏	分液	萃取	蒸发
选用仪器

（1）下图是金属镁与卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为25 ℃时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热反应，判断依据是；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 MgF2(填“>”“=”或“<”)。

②此温度下Mg与氯气生成19 g MgCl2，则产生的热效应为 kJ

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______________________________。

下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A．化学反应速率是指一定时间任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加

B．化学反应速率0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

一定条件下，将34 mL NO和O2混合气体充入试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体为6 mL，则混合气体中NO与O2的体积分别为( )

A．22 mL、12 mL B．13 mL、21 mL C．16 mL、16 mL D．21 mL、13 mL

已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，经酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉—KI溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是（）

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2

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