[题目]下列溶液中加入足量Na2O2后.仍能大量共存的一组离子是( )A.K+.AlO2﹣.Cl﹣.SO42﹣B.Fe2+.HCO3﹣.K2.SO42﹣C.Na+.Cl﹣.AlO2﹣.NO3﹣D.NH4+.NO3﹣.I﹣.CO32﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一组离子是（）
A.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
B.Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣
C.Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣
D.NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣

【答案】AC
【解析】解：加入足量Na2O2后，与水反应生成NaOH和氧气， A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣ ，且Fe2+、Na2O2发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．碱性溶液中不能大量存在NH4+ ，且I﹣、Na2O2发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
故选AC．

练习册系列答案

（1）用离子方程式表示中和反应的实质。

（2）判断E1和E2的大小关系：E1 E2。

（3）已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。

①用20 g NaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。

②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。

【题目】现有下列几个离子反应：

① Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－

④ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

下列有关性质的比较中正确的是(　　)。

A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D. 还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

【题目】A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，A图中用I～IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是

A. 粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 所属区域可能是I或II

B. 金属钠在空气中燃烧：2 Na ＋ O2 Na2O2 所属的区域一定是III

C. 实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所属的区域可能是III

D. 土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所属的区域一定是IV

【题目】下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
Z	Cl2	Fe	NaOH溶液	BaCl2溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
（1）一定条件下，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，则该可逆反应的平衡常数K=；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率 0%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O2△H＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示．

请回答：
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为．
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
（3）一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）
②2NO2（g）2NO（g）+O2（g）
若达平衡时，c（NO2）=0.4molL﹣1 ， c（O2）=1.3molL﹣1 ，则反应②中NO2的转化率为， N2O5（g）的起始浓度应不低于 molL﹣1 ．

【题目】1000ml某无色待测液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4++OH﹣（浓）=NH3↑+H2O）

（1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+），肯定不存在的离子是．
（2）写出生成白色沉淀B的离子方程式：．写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式：．
（3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤．洗涤的操作是．

【题目】已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性．在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3 ．某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究．回答下列问题：
（1）装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是．
（2）A装置中发生反应的化学方程式为．
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为．
（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至．
（5）设计实验： ①利用E装置U形管里的固体验证Fe（OH）3是弱碱：．
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：．

【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①__________；②_________ 。

（2）若利用装置I制取蒸馏水，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从____________口进。（填g或f）

（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是_________________ 。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有______。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 C.定容时俯视刻度线 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

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