题目内容
某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律．
回答下列问题
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）．
（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：
元素的金属性： ，元素的非金属性： ．
（3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式 ．
（4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式 ．
| 实验方法（Ⅰ） | 实验现象（Ⅱ） |
| 1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞． | A．产生白烟 |
| 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色．与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧 |
| 3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧 | C．产生大量气泡、气体可以燃烧 |
| 4．NaI溶液中加入溴水和CCl4 | D．下层溶液变橙色 |
| 5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞．镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应． | E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色 |
| 6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 | F．下层溶液变紫色 |
| 7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4 | G．发出耀眼的强光，生成白色物质 |
| 8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应 | H．生成淡黄色沉淀 |
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）．
| 探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 | 探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 | |||||||
| Ⅰ | ||||||||
| Ⅱ | ||||||||
元素的金属性：
（3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式
（4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：（1）（2）要证明元素的金属性强弱，可利用金属与酸（或水）的反应；
要证明元素的非金属性强弱，可利用单质之间的置换反应，非金属性强的元素的单质可以置换非金属弱的；
（3）Al与酸中的氢离子反应生成氢气；
（4）氯气与溴离子发生置换反应．
要证明元素的非金属性强弱，可利用单质之间的置换反应，非金属性强的元素的单质可以置换非金属弱的；
（3）Al与酸中的氢离子反应生成氢气；
（4）氯气与溴离子发生置换反应．
解答：
解：（1）要证明元素的金属性强弱，可利用金属与酸（或水）的反应，反应越剧烈，金属性越强；
钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞，浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色；
镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞；镁与2mol/L盐酸反应；Mg与热水反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色．与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧；
铝片与2mol/L盐酸反应，产生大量气泡、气体可以燃烧；
由此可知，金属与酸（或水）的反应剧烈程度：Na＞Mg＞Al，即金属性：Na＞Mg＞Al；
NaBr溶液中加入氯水和CCl4，下层溶液变橙色，说明氯气置换了溴，则非金属性Cl＞Br；
NaI溶液中加入溴水和CCl4，下层溶液变紫色，说明溴置换了碘，则非金属性Br＞I；所以非金属性：Cl＞Br＞I；
则实验操作与实验现象对应为：
故答案为：
；
（2）金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞Br＞I，故答案为：Na＞Mg＞Al；Cl＞Br＞I；
（3）Al与酸中的氢离子反应生成氢气，则反应的离方程式为：Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（4）氯气与溴离子发生置换反应，生成溴单质，则反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-．
钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞，浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色；
镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞；镁与2mol/L盐酸反应；Mg与热水反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色．与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧；
铝片与2mol/L盐酸反应，产生大量气泡、气体可以燃烧；
由此可知，金属与酸（或水）的反应剧烈程度：Na＞Mg＞Al，即金属性：Na＞Mg＞Al；
NaBr溶液中加入氯水和CCl4，下层溶液变橙色，说明氯气置换了溴，则非金属性Cl＞Br；
NaI溶液中加入溴水和CCl4，下层溶液变紫色，说明溴置换了碘，则非金属性Br＞I；所以非金属性：Cl＞Br＞I；
则实验操作与实验现象对应为：
| 探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 | 探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 | |||||||
| Ⅰ | 1 | 5 | 8 | 4 | 7 | |||
| Ⅱ | E | B | C | F | D | |||
| 探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 | 探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 | |||||||
| Ⅰ | 1 | 5 | 8 | 4 | 7 | |||
| Ⅱ | E | B | C | F | D | |||
（2）金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞Br＞I，故答案为：Na＞Mg＞Al；Cl＞Br＞I；
（3）Al与酸中的氢离子反应生成氢气，则反应的离方程式为：Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（4）氯气与溴离子发生置换反应，生成溴单质，则反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-．
点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
仅用一种试剂鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙醇4种物质，可选用的是（ ）
| A、FeCl3溶液 |
| B、浓溴水 |
| C、蒸馏水 |
| D、NaOH溶液 |
下列物质的用途中，利用了物质的氧化性的是（ ）
| A、用漂白粉消毒游泳池中的水 |
| B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是CaCO3） |
| C、用食盐腌渍食物 |
| D、用小苏打治疗胃酸过多 |
推测下列最适合溶解白磷（P4）的溶剂是（ ）
| A、水 |
| B、CH3OH（甲醇） |
| C、CS2 （二硫化碳） |
| D、CH3COOH （乙酸） |
从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（ ）
| A、酒精溶于水 |
| B、二氧化碳变成干冰 |
| C、CaO作为干燥剂吸水 |
| D、氯化钠受热熔化 |
不能判别碳和硅非金属性强弱的事实是（ ）
| A、在碳化硅（SiC）中硅元素显正价 |
| B、常温下碳酸不稳定，极易分解，硅酸相对稳定 |
| C、在自然界，甲烷比甲硅烷稳定 |
| D、相同条件下，硅酸的酸性低于碳酸 |
用等体积的 1mol?L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
| A、1：3：2 |
| B、6：2：3 |
| C、1：1：1 |
| D、3：1：2 |
下列有关物质的分类正确的是（ ）
| A、石油、煤、小苏打都是混合物 |
| B、烧碱、纯碱、碱石灰都是碱 |
| C、HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质 |
| D、HCl、H2SO4、NH3都是酸 |
