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化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应 是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是 

[     ]

A．CO+ CuOCu+ CO2
B．2Al + Fe2O3Al2O3+ 2Fe
C．2O33O2
 D．Cl2+ 2FeCl2==2FeCl3
A
练习册系列答案
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单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C 
 高温 
.
 
Si+2CO     ②Si+2Cl2
 点燃 
.
 
SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl．回答下列问题：
（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是
①②③
①②③
（填序号）．
（2）反应①和③属于
C
C
．
A．化合反应      B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应
（3）下列描述正确的是
B
B
．
A．氧化还原反应都是置换反应
B．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有化合价的升降
C．化合反应全部都是氧化还原反应          D．复分解反应全部都是氧化还原反应．
分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐
③根据金属能否与酸反应，将金属分为活泼金属和不活泼金属
④根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．
（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图反应关系：
（1）上述转化过程中包含的反应类型为
bc
bc
．
a置换反应  b化合反应  c分解反应 d复分解反应
（2）乙在甲中燃烧，当有1mol e-转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（3）反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到
平衡，写出该反应的化学方程式：
2NO+O2?2NO2
2NO+O2?2NO2
．
若将3mol甲和4mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡．平衡后混合气总物质的量为6mol，甲的化学反应速率为
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是
4mol/L
4mol/L
．
原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于13；W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体； 可以通过电解熔融Z的氯化物提取单质Z；B为浅黄色固体物质，且A与B反应可生成Y2气体．
（1）元素W是（填元素名称）
 
；写出B的电子式
 

（2）Z在A中燃烧生成黑色固体颗粒和大量白烟，写出发生的化学方程式：
 
该反应属于
 
（填写序号）
a 置换反应     b 化合反应    c 分解反应    d 复分解反应    e 氧化还原反应
（3）C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是
 
；试从结构的角度解释该物质比CaCO3更易分解的原因
 

（4）D是由W、X、Y 三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种弱酸，D在常温下为固体．D能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有
 
性，写出化学反应方程式
 
；写出D溶液中的离子的电荷守恒式
 
．
化学反应也可以按不同的角度进行分类，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质。按反应物和生成物的类别以及前后物质种类的多少，化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应4种基本反应类型。以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为
[     ]
A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
B．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
D．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应

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