题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等

B．28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个

C．2．3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0．1NA

D．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA

练习册系列答案
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用NA表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

B．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA

D．在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

相同温度下，两种氨水A、B浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比

A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1．9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0．5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ

D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－===PbSO4(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42-(aq)

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g，则下列有关叙述中正确的是

A．加入合金的质量可能为9．6g

B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

C．参加反应的硝酸的物质的量为0．4mol

D．溶解合金时产生NO气体体积2．24L

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有2NA个电子

B．10L 0．1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+

C．标准状况下，22．4L盐酸含有NA个HCl分子

D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去NA个电子

（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H 2 O 2 +2Fe 2+ +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O H 2 O 2 +2Fe 3+ =2Fe 2+ +O 2 ↑+2H +

（1）在以上反应中Fe 2+ 实际上起着_________作用，总反应式为______________。

（2）I 2 也与Fe 2+ 一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：

H2O2 +I2 =2HIO______________总反应式为_______________。

（3）在H 2 SO 4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2 ，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2 +2I－=I2 +O2↑+2H+ ，这个方程式正确吗？__________。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）___________。若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答）__________________，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：________________。

纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上以金红石(主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2)制取纳米级二氧化钛的流程如下：

资料卡片

物质

熔点

沸点

SiCl4

－70 ℃

57.6 ℃

TiCl4

－25 ℃

136.5 ℃

（1）写出氯化时生成TiCl4的化学方程式________________________。

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是______________、____________。

（3）写出TiCl4水解的化学方程式________________。

（4）如在实验室中完成灼烧TiO2·xH2O放在________(填字母序号)中加热。

（5）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的________(填“氧化性”或“还原性”)。

（6）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率(夹持装置已略去)。

①B装置中的药品名称为________，若通入2.24 L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气，最终测得装置C增重1.1 g，则CO的转化率为________。

②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是____________。

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