下列说法正确的是A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇

C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸

D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物

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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

(10分)现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）写出B、C两种元素的元素名称：B________，C________，指出D在周期表中的位置_____________。

（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为______________(用化学式表示)。

（3）写出淡黄色固体E的电子式________，其中含有的化学键为____________。

（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似)，写出KA2与CO2发生反应的化学方程式__________________。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为________。

关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：

①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；

②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；

③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；

④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

其中正确的是

A．①②③④ B．②③④

C．③④ D．②③

（17分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

已知：

（1）B→C的反应类型是。

（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：。

（3）有机物甲的结构简式为。

（4）写出E→F的化学方程式：。

（5）A的结构简式为。

（6）已知1 mol J最多与2 mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下J→K的化学方程式：。

（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S的结构简式为（写出一种即可）。

液氨是一种良好的储氢物质。

已知：①2NH3(g) N2 (g)＋3H2(g) ΔH = ＋92.4 kJ·mol－1

②液氨中2NH3(l) NH2－＋NH4＋

（1）氨气自发分解的反应条件是 (填“低温”或“高温”)。

（2）图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。反应的活化能最大的是 (填催化剂的化学式)。

（3）其他条件相同，反应①在不同催化剂作用下反应相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图2所示。

①a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态。

②c点氨气的转化率高于b点，原因是。

③请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线。

④假设Ru催化下，温度为750 ℃时，氨气的初始浓度为c0，平衡转化率为40%，则该温度下此反应的平衡常数K = 。

（4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是。

设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A．11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA

B．16 g CH4含有的电子数为8NA

C．7.8 g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA

D．1 L0.1 molL－1的Na2S溶液中含有的S2－为0.1 NA

（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。

（1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是。

（2）Mg（OH）2可制取MgO，进而制得金属镁。

①灼烧Mg（OH）2得到MgO的化学方程式是______。

②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。

（3）Mg（OH）2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。

①从MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是______、过滤。

②MgCl26H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）。得到无水MgCl2的化学方程式是______。

（4）Mg（OH）2还可用来制取三硅酸镁（xMgO3SiO2）。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgOCaO4SiO2。

①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___

②为确定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4标准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=______。

下列离子方程式正确的是

A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋ 2OH－=Mg(OH)2↓

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋ H2O =2Na＋＋ 2OH－＋O2↑

C．向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

D．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋ 8H＋＋ 2NO3－=3Fe2＋＋ 2NO↑＋ 4H2O

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