题目内容


判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子                                                      (　　)

(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧                                                               (　　)

(3)NaOH的摩尔质量为40 g                                                                             (　　)

(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等                                                     (　　)

(5)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量                    (　　)

(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍                                  (　　)


答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×


练习册系列答案
相关题目

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气__________________________________、

氢气______________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、       ________________________________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不 会”)发生倒吸，原因是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___________________________________________，

锥形瓶中还可观察到的现象是_____________________________________________。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____________________________________

____________________。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、________、________。

研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6 g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有________________。

(2)实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

(4)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式________________。

(5)装置D球形干燥管的作用________________。

(6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量－分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝________________。

       实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是

________________________________________________________________________，

据此现象鉴别出的一种物质是__________。

(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：

①A、C、D三种物质的化学式依次是________________________________________。

②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是_____________________

___________________________________________________。

(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液显酸性的原因是___________________________________________________________。

铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为________________________。

(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。

(3)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：

已知：a.Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.2、6.4；

b．高温煅烧时CuS发生的主要反应为CuS＋NaCl＋O2—→CuCl2＋Na2SO4(未配平)。

试回答下列问题：

①试剂F应选用________(填编号)。

A．Cl2  B．NaClO  C．HNO3  D．浓硫酸

理由是_______________________________________________________________。

②为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线(如图)，“趁热过滤”得到的固体是____________。

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同                                        (　　)

(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L                                                                                               (　　)

(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同                                                                                                           (　　)

(4)若把(3)中的O2改成氩气，判断结果是                                                         (　　)

       有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)加热前通入空气的目的是_______________________________________________，

操作方法为_______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A______________，C______________，D________________。

(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O 的含量将________。

(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为_______________________________________________________

(用含w、m1、m2的代数式表示)。

在120 ℃时分别进行如下四个反应：

A．2H2S＋O2===2S＋2H2O

B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O

C．C2H4＋3O2—→2CO2＋2H2O

D．C4H8＋6O2—→4CO2＋4H2O

(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填反应代号)。

(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是________；符合关系式d前＞d后和V前＞V后的是________(填反应代号)。

 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

下列说法不正确的是

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

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