题目内容
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有关钠的叙述正确的是 | |
A． |
2.3 g钠与97.7 g水反应后溶质的质量分数大于4％ |
B． |
钠跟硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 |
C． |
空气要用碱石灰处理后才能与钠反应，以制取过氧化钠 |
D． |
钠、钾是低熔点轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡 |
答案：AC
解析：
解析：
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A项中2.3 g钠与水反应后生成4.0 g氢氧化钠，且放出0.1 g氢气，溶液质量为2.3 g＋97.7 g－0.1 g＝99.9 g，其氢氧化钠的质量分数大于4％，A项正确．B项中钠与硫酸铜溶液反应为2Na＋CuSO4＋2H2O |
Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，钠与水反应时剧烈放热以致使表面附近的氢氧化铜分解为黑色氧化铜，而不是析出金属铜，B项不正确．用碱石灰处理空气是为了除去其中的少量二氧化碳和水蒸气，以免制得的过氧化钠又与它们反应掺入碳酸钠和氢氧化钠，影响产品的质量，C项正确．通常合金的熔点低于其组分金属，钠钾合金(含钾50％－80％)在常温时呈液态，D项不正确．
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下列有关钠的叙述正确的是（ ）
| A、钠在空气中燃烧生成氧化钠 | B、钠元素在自然界中可以以游离态形式存在 | C、少量金属钠可以保存在煤油中 | D、金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成 |