实验测得碳的燃烧热为△H1＝一393.5H·mol-1.CO的燃烧热为△H2＝-283kJ·mol-1,由此可知碳不完全燃烧生成CO的燃烧热应是 kJ·mol-1.其热化学方程式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

实验测得碳的燃烧热为△H₁＝一393.5H·mol^－¹，CO的燃烧热为△H₂＝－283kJ·mol^－¹；由此可知碳不完全燃烧生成CO的燃烧热应是________kJ·mol^－¹，其热化学方程式是________。

答案：

练习册系列答案

西城学科专项测试系列答案

小考必做系列答案

小考实战系列答案

小考复习精要系列答案

小考总动员系列答案

小升初必备冲刺48天系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

1840年，俄国化学家盖斯（C?H?Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为（　　）

B．-（10X-Y）kJ/mol

C．-（5X-0.5Y）kJ/mol

D．+（10X-Y）kJ/mol

实验测得碳的燃烧热为△H₁＝一393.5H·mol^－¹，CO的燃烧热为△H₂＝－283kJ·mol^－¹；由此可知碳不完全燃烧生成CO的燃烧热应是________kJ·mol^－¹，其热化学方程式是________。

1840年，俄国化学家盖斯（G.H.Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ·mol^-1，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应热ΔH为

A.-Y kJ·mol^-1

B.-(10X-Y) kJ·mol^-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol^-1

D.+(10X-Y) kJ·mol^-1

1840年，俄国化学家盖斯（G.H.Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g 碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ·mol^-1，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应热ΔH为

A.-Y kJ·mol^-1 B.-(10X-Y) kJ·mol^-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol^-1 D.+(10X-Y) kJ·mol^-1