Question

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol^-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T₂ >T₁    P₁ > P₂     m+n > p   Δ Η<0

B．T₁ >T₂    P₁ < P₂     m+n < p    Δ Η>0

C．T₁ <T₂    P₁ < P₂     m+n < p   Δ Η<0

D．T₁ >T₂    P₁ < P₂     m+n > p   Δ Η>0

Answer 1

【答案】B

【解析】根据先拐先平可得：T₁ >T₂ 、P₁ < P₂。增大压强时，B的百分含量变大，说明增大压强平衡左移，即m+n < p；升高温度时，B的百分含量减小，说明升温平衡右移，即此反应的正反应是吸热反应，Δ Η>0。