题目内容
医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是 ( )
A．正极的电极反应可能是O2+4e→2O2-，且正极附近溶液的pH值升高。
B．正极的电极反应可能是O2+2H2O +4e→4OH-，且正极附近溶液的pH值降低。
C．负极反应主要是C6H12O6-12e→6CO+12H+，且负极附近溶液的pH值降低。
D．负极反应主要是C6H12O6+12OH--12e→6CO2+6H2O，且负极附近溶液pH值降低。
D 【解析】正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- PH值升高；负极反应为C6H12O6+12OH―12e-=6CO2+6H2O PH值降低
练习册系列答案
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SO2、NOx是重要的空气污染源，必须经过处理后才能排放．一种工业尾气含SO2、O2、N2和CO2，某同学采用图示装置来测定该尾气中SO2的含量．
（Ⅰ）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图1所示：
请回答下列问题：
（1）过程Ⅰ的能量转化形式为 能转化为 能．
（2）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是 ．
（3）断裂1mol化学键所需的能量见下表：
常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为 ．
（Ⅱ）在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/L H2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O；5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；
（4）试计算0-5分钟内，v（H2C2O4）= ；
（5）如果反应从开始进行一段时间后，速率-时间图象如图2：试解释t1-t2，t2-t3速率变化的原因． ．
请回答下列问题：
（1）过程Ⅰ的能量转化形式为
（2）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是
（3）断裂1mol化学键所需的能量见下表：
| 共价键 | H-N | H-O | N≡N | O═O |
| 断裂1mol化学键所需能量/（kJ?mol-1） | 393 | 460 | 941 | 499 |
（Ⅱ）在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/L H2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O；5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；
（4）试计算0-5分钟内，v（H2C2O4）=
（5）如果反应从开始进行一段时间后，速率-时间图象如图2：试解释t1-t2，t2-t3速率变化的原因．
保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：过程I可用如下反应表示：
①2CO2
| ||
②2H2O
| ||
③2N2+6H2O
| ||
④2CO2+4H2O
| ||
⑤2CO+H2O
| 光能 |
请回答下列问题：
（1）过程I的能量转化形式为：
（2）请完成第⑤个反应的化学方程式
（3）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是
（4）断裂1mol化学键所需的能量见表：
| 共价键 | H-N | H-O | N≡N | O=O |
| 断裂1mol化学键所需 能量/kJ?mol-1 |
393 | 460 | 941 | 499 |