Question

15．常温下，0.2mol•L^-1NaHA 与等浓度等体积的 NaOH 溶液混合，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． NaHA 溶液显酸性
• B． 混合溶液中 c（OH^-）、c（H⁺）相等
• C． 图中 X、Y、Z 分别代表 OH^-、HA^-、H⁺
• D． 混合溶液中：c（Na⁺）═c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析 NaHA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，发生反应NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，所得溶液中A^2-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，A^2-水解，Na₂A溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA^-，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒为：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）．
A．NaHA为弱酸的酸式盐溶液可能显酸性，也可能显碱性；
B．该溶液中酸根离子两步水解导致溶液呈碱性；
C．X表示OH^-，Y表示HA^-，Z表示H⁺；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答 解：NaHA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，发生反应NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，所得溶液中A^2-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，A^2-水解，Na₂A溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA^-，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒为：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）．
A．NaHA为弱酸的酸式盐溶液，溶液中存在水解平衡和电离平衡，若电离程度大于水解程度，则显酸性，若水解程度大于电离程度，则显碱性，故A错误；
B．该混合液酸根离子两步水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．由分析可知，X表示OH^-，Y表示HA^-，Z表示H⁺，故C正确；
D．混合后发生反应为NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，则c（Na）=2c（A），即C（Na⁺）=2C（H₂A）+2C（HA^-）+2C（A^2-），故D错误．
故选C．

点评 本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意物料守恒的正确应用，题目难度不大．