Question

【题目】已知下列热化学方程式：

①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol

②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是____________________ 。

（2）C的燃烧热为____________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______________。

（4）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：__________________；写出制水煤气的热化学方程式：______________________。

Answer 1

【答案】 ① 393.5 kJ/mol 1429 kJ CO(g)+ O2(g) =CO2(g) △H=283.0 kJ/mol C(s)+H2O(g=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol

【解析】试题分析：（1）吸热反应△H>0，因此①是吸热反应；（2）燃烧热：25℃时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，如C转化成CO2，H转化成液态水，因此⑤表示碳燃烧热的热化学反应方程式，即燃烧热：△H="-393.5" kJ/mol ；（3）②＋①得出：H2O（l）=H2O（g） △H=＋44kJ·mol－1⑥，②－⑥推出：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l） △H=－241.8－44kJ·mol－1=－285.8 kJ·mol－1，因此消耗10g氢气放出的热量为1429kJ；（4）⑤－④推出：CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H=－283.0kJ·mol－1；④－②得出：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g） △H=＋131.3kJ·mol－1。