[化学—选修5 有机化学技术] 2013年1月13日中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法.下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下: 回答下列问题: (1)苯的核磁共振氢谱中有峰.反应①的反应类型 , (2)写出D→E反应的化学方程式 . (3)写出化合物A.F的结构简式.A .F . (4)设计A→D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【化学—选修5　有机化学技术】

(15分)2013年1月13日中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：

回答下列问题：

(1)苯的核磁共振氢谱中有________峰，反应①的反应类型____________；

(2)写出D→E反应的化学方程式______________________。

(3)写出化合物A、F的结构简式。A____________、F____________。

(4)设计A→D的目的是______________________。

(5)写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式________。

a．是苯的对位二取代产物；b.能发生银镜反应

(6)参照上述流程图设计从X到Y的合成路线。

解析：苯分子中的6个H原子的化学环境相同，核磁共振氢谱中只有1个峰，

A是B是从A到B去O加H，属于还原反应，C是、E是、F可由信息推出是

答案：(1)1(1分)　还原反应(1分)

（6）

(4分，其他合理方案也给分)

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利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。

①将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________A. B. C. D.

②亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H₂S、稀硫酸。

请选取一种合适的试剂证明Na₂SO₃具有还原性，并写出该反应的化学方程式__________________________________

（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。

①已知蛇纹石由、、、组成。其中属于碱性氧化物的是_________。

②现取一份蛇纹石试样进行实验：

I. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_________。

II. 再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_________。

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．浓盐酸与铁屑反应：2 Fe＋6 H＋＝2 Fe3＋＋3 H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2 Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2 Na＋

C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）写出下列溶液中溶质的化学式

A___________，C_______________，E______________，F_________________。

（2）E的浓溶液与Cu应的化学方程式是______________________________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；该反应的还原产物与少量B溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。

（3）如何通过实验进一步确定D溶液的溶质?写出简要的操作及现象_____________________________。

酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的纯度是________。(有关离子方程式为：8MnO＋5S2O＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO＋7H2O。