题目内容
5．以下操作或实验装置不能用于分离物质的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 蒸馏、分液、过滤均为常见的混合物分离提纯方法，而稀释不能用于分离物质，以此来解答．
解答 解：A．图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；
B．图为稀释操作，不能分离混合物，故B选；
C．图为分液装置，可分离分层的混合物，故C不选；
D．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体混合物，故D不选；
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握常见的分离实验装置、混合物分离方法的选择为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2 NH4++SO32-+H2O | |
| B． | SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr | |
| C． | 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 酸雨久置pH变小：2H2SO3+O2═4H++2 SO42- |
20．近年来，科技人员又研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金（合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质）中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g•cm-3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场，则下列关于泡沫铝的说法错误的是（ ）
| A． | 泡沫铝是纯净物 | |
| B． | 泡沫铝是一种合金 | |
| C． | 泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 | |
| D． | 泡沫铝可用于飞机制造 |
10．0.5molNa2CO3中（ ）
| A． | 含3.01×1023个CO32- | B． | 该Na2CO3的质量为106g | ||
| C． | 含0.5molNa+ | D． | 含1mol氧原子 |
5．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白．过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下：
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高．试回答下列问题：
（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作B（选填序号）．
A．氧化剂 B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）．
A．过滤 B．加热蒸发 C．分液 D．蒸馏 E．冷却
（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高．试回答下列问题：
（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作B（选填序号）．
A．氧化剂 B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）．
A．过滤 B．加热蒸发 C．分液 D．蒸馏 E．冷却
（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
| 步骤Ⅰ | 称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0 |
| 步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂 |
| 步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定 |
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．
6．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（化学式为COS，C═O就是羰基），已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 羰基硫中O为-2价，C、S都是+1价 | |
| B． | 羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子 | |
| C． | 羰基硫分子结构中只含有极性共价键 | |
| D． | 羰基硫的电子式为 |