题目内容
中华人民共和国国家标准(GB2760－200－)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.
(1)仪器A的名称是 ，水通入A的进口为 。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 g·L－1
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
⑴冷凝管或冷凝器，b ⑵SO2＋H2O2＝H2SO4
⑶③；酚酞；④
⑷0.24
⑸原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所
| 实验序号 | 加入水的质量/g | NaCl质量/g | 未溶的NaCl质量/g |
| ① | 10 | 4 | 2 |
| ② | 20 | 4 | 0 |
| ③ | 30 | 4 | 0 |
A．实验①所得溶液为饱和溶液 B．实验②所得溶液为饱和溶液
C．20℃时NaCl的溶解度为2g D．实验③所得溶液的溶质质量分数为13.3%
D. 一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| Si S | O2－ Na＋ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。
（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
H2O2+I－
H2O+IO－ 慢； H2O2+IO－乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法间接水合法生产，回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式__________________________________。
（2）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.9kJ/mol
甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) △H=-29.1kJ/mol
乙醇异构化反应 C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) △H=+50.7kJ/mol
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+2H2O(g)= C2H5OH(g)的△H=________kJ/mol，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________________________。
（3）下图为气相水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（n(H2O):n(C2H4)=1:1）。
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①列算式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_______________
_____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
②图中压强（P1、P2、P3、P4）的大小顺序为___________，理由是_________________。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、
压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变温度和压强外，还可以采取的措施有___________。