Question

【题目】针对以下A至D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：

A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl

B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2＋H2O

C．H2O2―→H2O＋O2

D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是____________(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是____________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是____________。

(2)用单线桥法标出D反应中电子转移的方向和数目：________________________________________3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O反应中氧化剂是__________，被氧化的元素是______，还原产物是____________。

Answer 1

【答案】D B C A H2O2 Cr H2O

【解析】

（1）H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，说明双氧水在反应中仅被氧化，元素化合价只升高；H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水中元素的化合价不发生变化；

（2）根据氧化还原反应化合价升降相等进行配平；根据反应中化合价变化判断氧化剂、还原剂，被氧化的元素及还原产物。

（1）A．反应Na2O2＋HCl→H2O2＋NaCl是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；

B．反应Ag2O＋H2O2→Ag＋O2＋H2O中Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；

C．反应H2O2→H2O＋O2属于过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；

D．反应H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O中双氧水中氧元素化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；

所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A；

（2）Cr2(SO4)3中Cr的化合价为+3价，反应后变成了K2CrO4，化合价变成+3，Cr元素化合价升高被氧化，化合价升高了3价；H2O2中氧元素化合价为-1价，反应后变成了-2价的O，化合价降低了1价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Cr2(SO4)3的计量数为1，双氧水的计量数为3，然后利用观察法配平其它物质，配平后的方程式为：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O；该反应中，双氧水化合价降低，被还原，做氧化剂；被氧化的元素为+3价的Cr，双氧水同时被还原成H2O，单线桥标出电子转移方向和数目为。