下表中各组物质不能实现如图转化的是( ) 选项甲乙丙 A AlCl3 Al Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C CO2 NaHCO3 Na2CO3 D CO2 (NH4)2CO3 NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表中各组物质不能实现如图转化的是(　　)

选项	甲	乙	丙
A	AlCl3	Al	Al(OH)3
B	AlCl3	Al(OH)3	NaAlO2
C	CO2	NaHCO3	Na2CO3
D	CO2	(NH4)2CO3	NH3

【解析】　A项中Al不能直接生成Al(OH)3。

【答案】　A

练习册系列答案

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Ⅰ.按要求填空(每空1分)

①KOH的电子式: ②NH₄Cl的电子式：

③CO₂的结构式: ④HClO的结构式:

Ⅱ.按要求填空(每空2分)

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是；又已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H = +44kJ∙mol^-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

C、N、S的单质和化合物在工农业生产中有重要的应用。

（1）甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g) △H＝＋206.2kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g) △H＝－247.4 kJ·mol^－1

则CH₄(g)＋2H₂O(g) ＝CO₂(g) ＋4H₂(g) △H＝。

（2）工业上可采用下列反应合成甲醇：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g） △H＜0

若容器容积不变，下列措施可增加氢气转化率的是。　

A．升高温度 B．增加CO₂的量

C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO₂和H₂

（3）氨气、次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可制的联氨。写出该反应的化学方程式。

（4）某联氨—氧气—氢氧化钾溶液燃料电池如图所示电池工作时，OH^—向U型管（填“左”或“右”）侧定向移动，正极的电极反应式为。

（5）某温度下反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的K＝1620

在1L的密闭容器中，充入0.2molSO₂、0.1molO₂和1.8mol SO₃。则此时该反应（填“向正反应进行”或“向逆反应进行”或“已平衡”）

已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)

A．①②　　　　　　 B．②

C．②③ D．②③④

在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是(　　)

A．溴苯中混有溴，加入碳酸钠溶液，振荡，然后分液

B．乙烷中混有乙烯，通入氢气，在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。

A．去除油污

B．溶解镀锌层

C．去除铁锈

D．钝化

(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是______________________________________________________________。

(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_________________________________________________________。

(4)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。

①电子天平　　　②烧杯　　　③量筒

④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管

⑦移液管

(5)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

下列有关化学实验操作合理的是(　　)

①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体

③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗

⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3

⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液

⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

A．④⑤⑥⑦　　　　　　 B．①④⑤⑦

C．②③⑥⑧ D．①③④⑧

下列原子中，第一电离能最大的是（）

A. He B. C C. Al D. Si

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I₂+6OH^－==IO₃^－+5I^－+3H₂O，下列说法不正确的是（）

A．电源右侧为负极

B．右侧发生的电极方程式：2H⁺+2e^－==H₂↑

C．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

D．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑

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