在相同状况下.将1体积甲烷和2体积丙烷相混合.混合气体中碳氢原子个数之比是 [ ] A.1:2 B.1:3 C.1:16 D.7:20 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在相同状况下，将1体积甲烷和2体积丙烷相混合，混合气体中碳氢原子个数之比是

[　　]

A.1:2 　　 B.1:3 　　 C.1:16 　　 D.7:20

答案：D

练习册系列答案

相关题目

填空（1）现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
①等质量的以上物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是

（填对应字母，下同）；
②同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是

；
③等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是

，生成水最多的是

．
④在120℃、1.01×10⁵ Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是

．
（2）．①O₂和O₃； ②¹H、²H、³H； ③CH₄和C₁₀H₂₂； ④乙烷和（CH₃）₂CHCH₂CH₃；
⑤

⑦

．（以上均用序号填空）
（3）苯倒入盛有碘水的试管中振荡、静置，发现

某有机物A，经测知它的相对分子质量小于100，将1mol A在O₂ 中充分燃烧得到等物质的量的CO₂和H₂O（g），同时消耗112L O₂（标准状况）．
（1）写出A的分子式

C₄H₈O₂

；它的一种同分异构体甲在酸性条件下发生水解，生成两种碳原子数相同的有机物，则甲的结构简式为

CH₃COOCH₂CH₃

．
已知：

A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

提示：B在HIO₄存在并加热时只生成一种产物C．
（2）写出A→E、E→F的反应类型：
A→E

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H₂为原料制取氨气进而合成CO(NH₂)₂的反应如下：

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g) △H＝―92.40 kJ·mol^－¹

2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s) △H＝―159.47 kJ·mol^－¹

NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l) △H＝＋72.49 kJ·mol^－¹

则N₂(g)、H₂(g)与CO₂(g)反应生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的热化学方程式为。

（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的（填“a”或“b”）。

（3）已知叠氮酸（HN₃）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：

2HN₃＝3N₂↑＋H₂↑

2HN₃＋Zn＝Zn(N₃)₂＋H₂↑

2 mol HN₃与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N₂的物质的量为。

（4）已知H₂S高温热分解制H₂的反应为：H₂S(g)H₂(g)＋1/2S₂(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S的分解实验：以H₂S的起始浓度均为c mol·L^－¹测定H₂S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H₂S的转化率为40%，则反应速率v(H₂)＝（用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：。

（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H₂的反应为：C(s)＋2H₂O(l)＝CO₂(g)＋2H₂(g)现将一定量的1 mol·L^－¹H₂SO₄溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL^－¹～0.12g·mL^－¹的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为。