题目内容
【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如图流程：
已知：某些金属阳离子可以通过“控制pH”[即调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H＋), pH值越大，碱性越强]使其转化为沉淀。固体2为白色沉淀。
（1）加足量酸之后的实验操作是______________________。
（2）溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由___________________________。
（3）验证溶液2中是否含有Fe3+的方法：_______________________________________。
（4）试剂X的作用是_________________。
（5）从溶液2中得到绿矾的操作步骤为：______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________________。（此空填序号）
A.蒸发皿 B.石棉网 C.烧杯 D.玻璃棒
【答案】过滤 不能,因最终产品需要的是SO42－，用盐酸会引入Cl－杂质 取少量溶液2于试管中，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中含 Fe3＋；若溶液不变红色，说明溶液2中不含Fe3＋ 还原Fe3＋ 蒸发浓缩 B
【解析】
烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2 、Al2O3 ，不考虑其它杂质）制取七水合硫酸亚铁（
），加足量酸，Fe2O3、Al2O3与硫酸反应生成
、 
，SiO2不与硫酸反应是沉淀，加入铁粉将
还原为
，
不反应，加
控制
， 与反应生成
白色沉淀，
溶液蒸发浓缩、冷却结晶，干燥生成晶体，据此解答。
⑴烧渣加足量酸之后反应生成固体和溶液，分离固体和溶液的操作是过滤，故答案为：过滤；
⑵后面制取的产品是，如果用盐酸会引入杂质离子
，故答案为：不能，因最终产品需要的是
，用盐酸会引入杂质；
⑶检验 用
溶液，故答案为：取少量溶液2于试管中，向其中加入溶液，若溶液变红色，说明溶液中含 ；若溶液不变红色，说明溶液2中不含；
⑷产品是
，需要加入铁粉将还原为，故答案为：还原 ；
⑸制取晶体的步骤一般是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，需要用到的仪器是蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯、带铁圈铁架台等，故答案为：蒸发浓缩；B。
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【题目】Ⅰ、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（1）你认为往废水中投入_____（填字母序号），沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
（2）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=___。
（3）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+）=__，是否符合排放标准__（填“是”或“否”）。已知Ksp（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。
Ⅱ、为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
步骤1：向2mL0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL0.005 mol/LKSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀。 |
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变为红色。 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 现象a，且溶液红色变浅。 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)=8.3×1017 ，Ksp(AgSCN，白色)= 1.0×1012 。
回答下列问题：
（4）步骤3中现象a是_______。
（5）向50mL0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为____
